위험물기능장 실기시험 준비하는데 어려움 많으셨죠? 생업과 공부를 함께 한다는 것이 말처럼 쉽지 않습니다. 그래서 시험공부는 전략적으로 할 수밖에 없습니다. 이런 전략적 공부를 할 수 있도록 제1류 위험물 중 위험물 기능장 실기시험에 가장 많이 가장 자주 출제된 위험물 Top 10 즉, 위험물 기능장 실기시험에서 가장 출제된 제1류 위험물 중 10가지를 소개합니다. 수험생 여러분께 많은 도움이 될 것입니다.
참고로 제1류 위험물은 고체 상태의 위험물로, 산화성 고체로 분류됩니다. 이들은 물이나 공기와 반응하여 열, 불꽃, 연기 등을 발생시킬 수 있으며, 이러한 반응은 매우 빠르게 일어나므로 주의가 필요합니다. 제1류 위험물은 산화성 고체로, 강산화성 물질로 상온에서 고체 상태이며 마찰 충격으로 많은 산소를 방출할 수 있는 물질로 이루어진 위험물입니다. 주로 무색 결정 또는 백색 분말의 형태를 띠고 있습니다.
목차
1. 제1류 위험물의 일반적인 성질 및 종류
1) 제1류 위험물의 일반적인 성질
2) 제1류 위험물의 종류
2. 제1류 위험물의 저장·취급방법 및 소화방법
3. 제1류 위험물 중 출제빈도가 높은 위험물 Top 10 및 화학반응식
1) 위험물기능장 실기 시험 출제빈도가 높은 Top 10 위험물 종류
2) 위험물기능장 실기 시험에서 출제빈도 높은 Top 10 위험물 화학반응식
1. 제1류 위험물의 일반적인 성질 및 종류
제1류 위험물은 다양한 산업 분야에서 사용되고 있지만, 그 특성상 안전에 대한 고려가 매우 중요합니다. 따라서 제1류 위험물을 다루는 기업에서는 관련 법규를 철저히 준수하고, 안전 관리 시스템을 구축하여 사고 예방에 최선을 다해야 합니다.
1) 제1류 위험물의 일반적인 성질
제1류 위험물은 "산화성고체"로서 다음과 같은 성질을 가지고 있습니다.
① 산화성고체이며 대부분 수용성입니다.
② 불연성이지만 다량의 산소를 함유하고 있습니다.
③ 분해 시 산소를 방출하여 남의 연소를 돕습니다.(조연성)
④ 가열, 마찰, 충격 및 다른 화학 물질과 접촉 시 쉽게 분해됩니다.
⑤ 분해속도가 대단히 빠르고, 조해성이 있는 것도 포함됩니다.
⑥ 알칼리금속의 과산화물은 물과 접촉하여 산소를 발생합니다. (금수성 물질)
2) 제1류 위험물의 종류
① 아염소산염류
- 아염소산칼륨, 아염소산나트륨 등
② 염소산염류
- 염소산칼륨, 염소산나트륨, 염소산암모늄 등
③ 과염소산염류
과염소산칼륨, 과염소산나트륨, 과염소산암모늄 등
④ 무기과산화물
과산화칼륨, 과산화나트륨, 과산화칼슘, 과산화바륨, 과산화마그네슘 등
⑤ 브롬산염류
브롬산칼륨, 브롬산나트륨, 브롬산바륨 등
⑥ 질산염류
질산칼륨(초석), 질산나트륨(칠레초석), 질산암모늄, 질산은 등
⑦ 요오드(아이오딘)산염류
아이오딘(요오드)산칼륨, 아이오딘(요오드)산나트륨 등
⑧ 과망간산 염류
과망간산칼륨, 과망간산나트륨, 과망간산칼슘 등
⑨ 중크롬산 염류
중크롬산칼륨, 중크롬산나트륨, 중크롬산암모늄 등
| 성질 | 품명 | 지정수량(Kg) | 위험등급 | 취급주의 표시 |
|---|---|---|---|---|
| 산화성고체 | 아염소산염류 | 50 (오) | Ⅰ(원) | 화기주의 충격주의 물기엄금 가연물접촉주의 |
| 염소산염류 | ||||
| 과염소산염류 | ||||
| 무기과산화물 | ||||
| 브롬산염류 | 300 (삼) | Ⅱ (투) | ||
| 질산염류 | ||||
| 요오드산염류 | ||||
| 과망간산염류 | 1000 (천) | Ⅲ (쓰리) | ||
| 중크롬산염류 |
2. 제1류 위험물의 저장·취급방법 및 소화방법
제1류 위험물은 불연성 물질로 대부분 물에 녹으며, 반응성이 강해 저장, 취급, 소화 대책에 주의가 필요합니다. 특히, 무기과산화물은 금수성으로 물과의 접촉을 금지해야 하며, 소화작업 시에는 공기호흡기, 보안경, 방호의 등 보호 장구를 착용해야 합니다.
1) 제1류 위험물의 저장·취급방법
① 조해성이 있으므로 습기에 주의해야 합니다.
② 용기는 밀폐하여 환기가 좋은 찬 곳에 저장해야 합니다.
③ 가열, 마찰, 충격을 금하여합니다.
④ 다른 약품류 및 가연물과의 접촉을 피하여야 합니다.
⑤ 산 또는 화재 위험이 있는 곳으로부터 멀리하여야 합니다.
2) 제1류 위험물의 소화방법
① 다량의 물을 방사하여 냉각소화를 하여야 합니다.
② 무기(알칼리금속)과산화물은 금수성물질로 물에 의한 소화는 절대금지하고 마른모래로 소화하여야 합니다.
③ 자체적으로 산소를 함유하고 있어 질식소화는 효과가 없고 물을 대량 사용하는 냉각소화가 효과적입니다.
3. 제1류 위험물 중 출제빈도가 높은 위험물 Top 10 및 화학반응식
1) 위험물기능장 실기 시험 출제빈도가 높은 Top 10 위험물 종류
① 과산화칼륨 ($K_2O_2$)
② 과산화나트륨($Na_2O_2$)
③ 질산칼륨($KNO_3$)
④ 질산암모늄($NH_4NO_3$)
⑤ 아염소산칼륨($KClO_2$)
⑥ 아염소산나트륨($NaClO_2$)
⑦ 염소산칼륨($KClO_3$)
⑧ 염소산나트륨($NaClO_3$)
⑨ 브롬산칼륨($KBrO_3$)
⑩ 아이오딘산(요오드산)칼륨($KIO_3$)
2) 위험물기능장 실기 시험에서 출제빈도 높은 Top 10 위험물 화학반응식
(1) 과산화칼륨 ($K_2O_2$)의 성질 및 화학반응식
- 과산화칼륨의 성질
① 무색 또는 오렌지색의 비정계 분말이며. 피부와 접촉 시 부식을 시킵니다.
② 공기 중에서 탄산가스를 흡수하여 탄산염이 됩니다.
③ 에틸알코올(에탄올)에 용해되며. 양이 많을 경우 주수에 의하여 폭발 위험이 있습니다.
④ 가연물과 혼합되어 있는 경우 마찰 또는 약간의 물의 접촉으로 발화합니다.
- 과산화칼륨의 화학반응식
① 물과의 반응식
$2K_2O_2 + 2H_2O$ → $4KOH + O_2$ ↑(수산화나트륨 + 산소)
② 가열분해반응식
$2K_2O_2$ → $2K_2O + O_2$ ↑(산화나트륨 + 산소)
③ 탄산가스와 반응
$2K_2O_2 + 2CO_2$ → $2K_2CO_3 + O_2$ ↑(탄산나트륨 + 산소)
④ 염산과 반응
$K_2O_2 + 2HCl$ → $2KCl + H_2O_2$ (염화나트륨 + 과산화수소)
⑤ 초산과 반응
$K_2O_2 + 2CH_3COOH$ → $2CH_3OOK + H_2O_2$ (초산나트륨 + 과산화수소)
(2) 과산화나트륨($Na_2O_2$) 의 성질 및 화학반응식
- 과산화나트륨의 성질
① 분해온도는 460℃이고, 순수한 것은 백색 정방정계 분말입니다.
② 일반적인 것은 황백색 정방정계 분말이며, 에틸알코올(에탄올)에 잘 녹지 않습니다.
③ 가연물과 혼합되어 있는 경우 마찰 또는 약간의 물의 접촉으로 발화하게 됩니다.
- 과산화나트륨의 화학반응식
① 물과의 반응식
$2Na_2O_2 + 2H_2O → 4NaOH + O_2$ ↑(수산화나트륨 + 산소)
② 가열분해반응식
$2Na_2O_2 → 2Na_2O + O_2$ ↑(산화나트륨 + 산소)
③ 탄산가스와 반응
$Na_2O_2 + 2CO_2 → 2Na_2CO_3 + O_2$ ↑ (탄산나트륨 + 산소)
④ 염산과 반응
$Na_2O_2 + 2HCl → 2NaCl + H_2O_2$ (염화나트륨 +과산화수소)
⑤ 초산과 반응
$Na_2O_2 + 2CH_3COOH → 2CH_3COONa + H_2O_2$ (초산나트륨 + 과산화수소)
그 밖에 과산화나트륨의 경우 금, 니켈 등을 제외한 다른 금속을 침식하여 산화물을 생성시키는 특성을 가지고 있으며, 탄산칼슘, 마그네슘, 알루미늄, 에테르 등과 혼합하면 폭발할 수 있습니다.
(3) 질산칼륨($KNO_3$)의 성질 및 화학반응식
- 질산칼륨의 성질
① 분해온도는 400℃이며. 무색 또는 백색결정의 분말이며, 초석이라고 부릅니다.
② 물, 글리세린에 잘 녹고 알코올에는 난용이나 흡습성은 없습니다.
③ 질산칼륨에 숯가루, 유황가루를 혼합하여 흑색화약제조에 사용합니다.
- 질산칼륨의 화학반응식
① 열분해 반응식( 400℃ )
$2KNO_3 → 2KNO_2 + O_2$ (아질산칼륨 + 산소)
② 흑색화약을 제조하는 화학반응식
이 반응식은 질산칼륨, 숯가루, 유황가루가 적절한 비율로 혼합되어 가열되면 황화칼륨, 질소 기체, 이산화탄소 기체를 생성한다는 것을 나타냅니다. 일반적으로 흑색화약의 성분 비율은 질산칼륨 75%, 숯가루 15%, 유황가루 10%입니다.
$2KNO_3 + S + 3C → K_2S + N_2 + 3CO_2$
(4) 질산암모늄($NH_4NO_3$)의 성질 및 화학반응식
질산암모늄은 비료, 화약, 폭죽, 살충제 등에 사용되는 물질입니다. 질산암모늄을 취급할 때는 화기, 충격, 마찰, 가연물 등을 피하고 통풍이 잘되는 냉소에 저장해야 합니다.
- 질산암모늄의 성질
① 분해온도 220℃이며. 무색·무취의 결정으로 조해성 및 흡습성이 큽니다.
② 물과 알코올에 잘 녹습니다. (물에 용해 시 흡열 반응을 함)
③ 단독으로 급격한 가열·충격으로 분해, 폭발합니다.
- 질산암모늄의 화학반응식
① 질산암모늄의 열분해반응식
$NH_4NO_3 → N_2O + 2H_2O$ (아산화질소 + 물)
재가열 $2N_2O → 2N_2 + O_2$ (질소 + 산소)
② 질산암모늄의 분해·폭발 반응식
질산암모늄은 가연물과 혼합된 경우에는 연소⋅폭발할 수 있습니다.
$2NH_4NO_3 → 2N_2 + O_2 + 4H_2O$ ↑(질소 + 물 + 산소)
③ 질산암모늄과 물과의 화학반응식(흡열반응)
이 반응식은 고체 상태의 질산암모늄이 물에 용해되어 암모늄 이온과 질산 이온으로 이온화된다는 것을 나타냅니다. 이 반응은 흡열 반응이므로, 반응이 일어날 때 주위의 열을 흡수하여 온도가 낮아집니다.
$NH_4NO_3(s) + H_2O(l) → NH_4^+(aq) + NO_3^-(aq)$
(5) 아염소산칼륨($KClO_2$)의 성질 화학반응식
아염소산칼륨은 폭약, 성냥, 염색, 소독, 표백, 제초제 등에 사용되는 물질입니다. 아염소산칼륨을 취급할 때는 화기, 충격, 마찰, 가연물 등을 피하고 통풍이 잘되는 냉소에 저장해야 합니다.
- 아염소산칼륨의 성질
① 조해성이 있고 무색의 결정성 분말입니다.
- 조해성 : 고체가 공기 중의 수분을 흡수하여 액체가 되는 것
② 가열, 충격에 의한 폭발 가능성이 있습니다.
- 아염소산칼륨의 열분해반응식
아염소산칼륨은 가열하면 분해되어 산소 기체를 발생합니다. 아염소산칼륨이 가열되면 염화칼륨과 산소 기체를 생성한다는 것을 나타냅니다. 이 반응은 섭씨 130도에서 분해하기 시작하여 섭씨 300도에서 급격히 분해하여 폭발할 수 있습니다.
$2KClO_2 → 2KCl +3O_2$ (염화칼륨 + 산소)
- 아염소산칼륨의 폭발반응식
아염소산칼륨은 가열, 충격, 마찰 등에 의해 분해되어 산소 기체를 발생하는 산화성 고체입니다. 유기물, 인, 황 등 가연성 물질과 접촉하면 폭발할 수 있습니다.
$2KClO_2 → 2KCl + 3O_2$
$KClO_2 + C → KCl +CO_2$
$KClO_2 + P → KCl + P_2O_5$
$KClO_2 + S → KCl +SO_2$
(6) 아염소산나트륨($NaClO_2$)의 성질 및 화학반응식
아염소산나트륨은 표백제, 살충제, 소독제 등에 사용되는 물질입니다. 아염소산나트륨을 취급할 때는 화기, 충격, 마찰, 가연물 등을 피하고 통풍이 잘되는 냉소에 저장해야 합니다.
- 아염소산나트륨의 성질
① 분해온도 350℃ 이상이며, 수분이 포함될 경우 분해온도는 120~130℃이다.
② 무색의 결정성 분말이며, 산을 가할 경우 유독가스(이산화염소 $ClO_2$)를 발생합니다.
- 아염소산나트륨의 화학반응식
① 아염소산나트륨의 열분해반응식
아염소산나트륨은 가열하면 분해되어 산소 기체를 발생합니다. 아염소산나트륨이 가열되면 과염소산나트륨과 산소 기체를 생성한다는 것을 나타냅니다. 순수한 아염소산나트륨의 경우 350도에서 분해되며, 수분이 함유되어 있는 경우 120도에서 분해되는 특성을 가지고 있습니다.
$3NaClO_2 → 2NaClO_3 + O_2$
$NaClO_2 → NaCl + O_2$
② 아염소나트륨과 염산의 화학반응식
아염소산나트륨이 산과 만나 유독성가스 이산화염소(이산화염소 $ClO_2$)를 만듭니다. 아염소산나트륨과 염산이 반응하여 염화나트륨, 이산화염소, 과산화수소를 생성한다는 것을 나타냅니다. 이산화염소는 녹색의 기체로서 강한 산화제이며, 흡입하면 호흡기에 심한 손상을 입힐 수 있습니다.
$3NaClO_2 + 2HCl → 3NaCl + 2ClO_2 + H_2O_2$
(7) 염소산칼륨($KClO_3$)의 성질 및 화학반응식
염소산칼륨은 폭약, 성냥, 염색, 소독, 표백, 제초제 등에 사용되는 물질입니다. 염소산칼륨을 취급할 때는 화기, 충격, 마찰, 가연물 등을 피하고 통풍이 잘되는 냉소에 저장해야 합니다.
- 염소산칼륨의 성질
① 분해온도는 400℃이며, 무색 단사정계 판상결정 또는 백색 분말로 비중 2.34입니다.
② 인체에 유독하며, 산과 반응하여 유독한 폭발성 이산화염소(이산화염소 $ClO_2$)를 발생합니다.
③ 온수와 글리세린에는 잘 녹으나 냉수 및 알코올에는 잘 녹지 않습니다.
④ 불꽃놀이, 폭약제조, 의약품 등에 사용됩니다.
- 염소산칼륨의 화학반응식
염소산칼륨을 취급할 때는 화기, 충격, 마찰, 가연물 등을 피하고 통풍이 잘되는 냉소에 저장해야 합니다.
① 염소산칼륨 연분해반응식
염소산칼륨은 가열하면 분해되어 산소 기체를 발생합니다. 염소산칼륨이 가열되면 염화칼륨과 산소 기체를 생성한다는 것을 나타냅니다. 이 반응은 섭씨 400도에서 일어나며, 이산화망가니즈와 같은 촉매의 영향을 받아 섭씨 70도에서도 산소를 발생할 수 있습니다.
$2KClO_3 → 2KCl + 3O_2$
② 염소산칼륨과 염산의 화학반응식
염소산칼륨은 산과 반응하면 이산화염소 기체를 발생합니다. 이산화염소는 녹색의 기체로서 강한 산화제이며, 흡입하면 호흡기에 심한 손상을 입힐 수 있습니다.
$2KClO_3 + 2HCl → 3KCl + 2ClO_2 + H_2O_2$
③ 염소산칼륨과 황산의 화학반응식
$6KClO_3 + 3H_2SO_4 → 3K_2SO_4 + 4ClO_2 + 2H_2O + 2HClO_4$
이 반응식은 염소산칼륨과 산이 반응하여 염화칼륨, 황산칼륨, 이산화염소, 과산화수소, 과염소산 등을 생성한다는 것을 나타냅니다.
★염소산암모늄($NH_4ClO_3$)
대단히 폭발성이 크고, 산화성이며, 금속부식성이 큽니다. 기타 사항은 염소산칼륨과 비슷합니다.
(8) 염소산나트륨($NaClO_3$)의 성질 및 화학반응식
염소산나트륨을 취급할 때는 화기, 충격, 마찰, 가연물 등을 피하고 통풍이 잘되는 냉소에 저장해야 합니다.
- 염소산나트륨의 성질
① 분해온도는 300℃이며, 무색, 무취의 입방정계 주상결정입니다.
② 인체에 유독하며, 산과 반응하여 유독한 폭발성 (이산화염소 $ClO_2$)를 발생합니다.
③ 알코올, 에테르, 물에 잘 녹으며 조해성이 큽니다.
④ 철을 잘 부식시키므로 철제용기에 저장하면 안 됩니다.
- 염소산나트륨의 화학반응식
① 연소산나트륨의 열분해반응식
염소산나트륨은 가열하면 분해되어 산소 기체를 발생합니다. 염소산나트륨이 가열되면 염화나트륨과 산소 기체를 생성한다는 것을 나타냅니다. 이 반응은 섭씨 300도에서 일어납니다.
$2NaClO_3 → 2NaCl + 3O_2$
② 연소산나트륨과 산의 화학반응식
염소산나트륨은 산과 반응하면 유독성가스인 이산화염소를 생성하는 성질이 있습니다. 이산화염소는 녹색의 기체로서 강한 산화제이며, 흡입하면 호흡기에 심한 손상을 입힐 수 있습니다.
$3NaClO_2 + 2HCl → 3NaCl + 2ClO_2 + H_2O_2$
$2NaClO_3 + 2HCl → 2NaCl + 2ClO_2 + H_2O_2$
$NaClO_4 + 2HCl → NaCl + ClO_2 + H_2O_2$
이 반응식은 염소산나트륨의 종류에 따라 다르게 나타납니다. 염소산나트륨은 아염소산나트륨, 염소산나트륨, 과염소산나트륨으로 구분할 수 있습니다.
염소산나트륨은 염산과 반응하면 염화나트륨, 이산화염소, 과산화수소를 생성합니다. 염화나트륨은 소금으로서 무해하지만, 이산화염소와 과산화수소는 위험한 물질입니다.
(9) 브롬산칼륨($KBrO_3$)의 성질 및 화학반응식
브롬산칼륨은 폭약, 성냥, 염색, 소독, 표백, 제초제 등에 사용되는 물질입니다. 브롬산칼륨을 취급할 때는 화기, 충격, 마찰, 가연물 등을 피하고 통풍이 잘되는 냉소에 저장해야 합니다.
- 브롬산칼륨의 성질
① 백색 능면체의 결정 또는 결정성 분말로서 융점은 438℃ 입니다.
② 물에 잘 녹으며, 가연물과 혼합되어 있으면 위험합니다.
- 브롬산칼륨의 화학반응식
브롬산칼륨은 브롬산의 수소가 칼륨으로 치환된 산화성 고체입니다. 370℃ 이상의 온도로 가열하면 분해되어 브롬화칼륨과 산소 기체를 발생합니다.
$2KBrO_3 → 2KBr + 3O_2$
(10) 요오드산(아이오딘산)칼륨($KIO_3$)의 성질 및 화학반응식
요오드산(아이오딘산)칼륨은 폭약, 성냥, 염색, 소독, 표백, 제초제 등에 사용되는 물질입니다. 요오드산(아이오딘산) 칼륨을 취급할 때는 화기, 충격, 마찰, 가연물 등을 피하고 통풍이 잘되는 냉소에 저장해야 합니다.
- 요오드산(아이오딘산) 칼륨의 성질
① 융점(560℃) 이상으로 가열하면 산소($O_2$)를 방출합니다.
② 가연물과 혼합하여 가열하면 폭발합니다.
- 요오드산(아이오딘산) 칼륨의 열분해반응식
요오드산(아이오딘산) 칼륨은 요오드화칼륨(KI)과 아이오딘산($HIO_3$)의 화합물로, 화학식은 $KIO_3$입니다. 요오드산(아이오딘산) 칼륨은 가열하면 분해되어 요오드화칼륨과 산소 기체를 발생합니다.
$2KIO_3 → 2KI + 3O_2$
이 반응식은 요오드산(아이오딘산) 칼륨이 560℃ 이상의 온도로 가열되면 요오드화칼륨과 산소 기체를 생성한다는 것을 나타냅니다.
이번 시간에는 제1류 위험물 중 위험물기능장 실기시험에서 가장 많이 출제된 위험물 Top 10에 대해 말씀드렸습니다. 생업에 열중하면서 시험공부까지 하기는 상당히 벅차고 힘든 일입니다. 생업이 바쁜 관계로 공부할 시간을 충분히 확보할 수 없는 분들은 제1류 위험물에서는 오늘 소개한 Top 10 위험물만이라도 꼭 공부하시길 바랍니다. 분명 좋은 결과와 함께 하실 것입니다.
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