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위험물 기능장/일반화학31

용액, 용질, 용매의 농도(몰농도, 몰랄농도, 퍼센트 농도) 초간단 정리, 이것만 알면 위험물기능장, 위험물산업기사 어렵지 않아요. 지난 시간에 이어 두 번째 시간으로 몰농도, 몰랄농도, 퍼센트 농도 즉, 용액, 용질, 용액 등의 농도 관련 내용을 더욱 간단하게 정리하는 시간을 가져보도록 하겠습니다. 이런 내용은 무조건 암기하기보다는 이해력을 높이는 방향으로 공부를 해야 합니다. 사실 농도 관련 문제는 다양한 과목에서 다루어지고 있으므로 여러모로 활용할 수 있는 내용입니다. 오늘의 공부를 위해서는 다음 내용을 공부한 후 한다면 더욱 이해력을 높일 수 있습니다. - 참고 _ 몰농도, 몰랄농도, 퍼센트 농도 위험물기능장과 위험물산업기사 합격 전략 몰농도(M) 1. 정의 - 1L 용액에 녹아있는 용질의 몰 수를 나타냅니다. 2. 단위 - M(몰/리터) 3. 계산 - 몰농도 = .. 2024. 4. 24.

몰농도, 몰랄농도, 퍼센트 농도 위험물기능장과 위험물산업기사 합격 전략 MathJax = { tex: {inlineMath: [['$', '$'], ['\\(', '\\)']]} }; 몰농도는 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰 수를 나타내는 지표입니다. 마치 용액의 '진도'라고 말할 수 있습니다. 몰랄농도는 1kg의 용매에 녹아있는 용질의 몰 수를 나타내는 지표입니다. 퍼센트 농도는 용액 전체 질량에서 용질이 차지하는 비율을 백분율로 나타낸 지표를 말하며, 용액의 '성분 비율'이라고 생각하면 이해가 빠를 것입니다. 즉, 몰농도(용액의 진도), 몰랄농도(용매의 양에 따라 변하지 않음), 퍼센트 농도 (용액의 성분 비율)는 서로 보완적으로 사용되어 용액의 특성을 명확하게 파악하는 데 중요한 역할을 합니다. - 핵심 차이점 1) 몰농도 : 절대.. 2024. 4. 24.

돌턴의 분압(부분 압력) 법칙, (이상기체 상태 방정식)돌턴의 부분 압력 법칙 문제 ③ 안녕하세요. 여러분의 자격시험 합격을 도와드리는 더불어숲입니다. 이번 시간에는 돌턴의 분압(부분 압력) 법체에 대해 설명드리도록 하겠습니다. 복잡한 내용은 덜어내고 핵심만 전달드리도록 하겠습니다. 돌턴의 분압법칙은 이상 기체에 대한 법칙으로, 비반응성 기체의 혼합물에서 총압력은 각 기체의 분압의 합과 같다는 것을 주장합니다. 이 경험적인 법칙은 1801년에 존 돌턴에 의해 관찰되었으며 1802년에 발표되었습니다. 기체 혼합물의 총압력은 각 기체의 분압의 합계와 같다는 것이 돌턴의 분압법칙의 핵심입니다. 분압이란 혼합물에서 특정 기체가 가하는 압력을 말합니다. 이상 기체 법칙을 사용하여 혼합물 내의 기체 문제를 해결할 수 있습니다. 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식에 앞서 아래 내용을 먼저 보고 오시길 .. 2024. 2. 21.

위험물 기능장 합격을 위한 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식 ② 안녕하세요. 더불어숲 입니다. 이번 시간에는 지난 시간에 이어 두 번째 시간으로 준비한 위험물 기능장 합격을 위한 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식입니다. 지난 시간에는 이상기체 상태 방정식을 익히는데 포커싱 되었다면 이번 시간에는 이상기체 상태 방정식을 이용한 다양한 형태의 문제를 통해 익히는데 주안점을 두었습니다. 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식에 앞서 아래 내용을 먼저 보고 오시길 추천드립니다. 1. 밀도(ρ), 비중(S), 비중량(γ) 2. 아보가드로의 법칙(Avogadro's law), 기체의 양과 부피 관계 3. 보일의 법칙과 샤를의 법칙 그리고 보일ㆍ샤를의 법칙 4. 이상기체 상태 방정식 완벽 정리 5. 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식 ① 이상기체 상태 방정식을 이용한 밀도 계산 1.. 2024. 2. 20.

위험물 기능장 합격을 위한 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식 ① 안녕하세요. 여러분의 위험물 기능장 및 여러 자격시험 합격을 위해 노력하는 더불어숲입니다. 이번 시간에는 "이상기체 상태 방정식"의 심화학습 버전입니다. 지난 시간에 배운 내용을 이해하고 있는지 확인해 볼 수 있도록 문제 풀이로 준비했습니다. 이상기체 상태 방정식은 기체의 압력(P), 부피(V), 온도(T), 그리고 기체의 물질량(n) 사이의 관계를 나타냅니다. 이 방정식은 $PV=nRT$로 표현되며, 여기서 R은 보편적인 기체 상수입니다. 이상기체는 기체 분자간의 상호작용이 없고, 분자의 부피가 전체 부피에 비해 무시할 수 있을 때 적용됩니다. 이상기체 상태 방정식은 기체의 특성을 이해하고 예측하는 데 매우 중요하며, 열역학, 화학, 물리학 등 다양한 과학 분야에서 활용됩니다. 그러므로 반드시 이해하고.. 2024. 2. 20.

위험물 기능장 취득을 위한 기체 법칙 중 이상기체 상태 방정식 완벽 정리 안녕하세요. 여러분의 공부를 도와드리는 더불어숲입니다. 이번 시간에는 기체법칙의 정점에 있는 이상기체 상태 방정식에 대해 공부해 보도록 하겠습니다. 이상기체 상태방정식은 기체의 압력(P), 부피(V), 온도(T) 그리고 몰수(n) 사이의 관계를 나타내는 방정식입니다. 이 방정식은 `PV=nRT`로 표현되며, 여기서 R은 기체상수를 의미합니다. 이상기체 상태방정식을 이해하기 위해서는 보일의 법칙과 샤를의 법칙에 대해 알아야 합니다 1. 보일의 법칙 일정한 온도에서 일정량의 기체는 압력에 반비례한다. 즉, `PV=k` (k는 일정한 값)입니다. 2. 샤를의 법칙 일정한 압력에서 기체의 부피는 온도가 1℃ 오를때마다 0℃때 부피의 $\frac{1}{273}$만큼 증가한다. 즉, 절대온도 (K) = 섭씨온도 (.. 2024. 2. 19.

위험물 기능장 취득을 위한 기체 법칙 중 보일의 법칙과 샤를의 법칙 그리고 보일ㆍ샤를의 법칙 안녕하세요. 여러분의 자격시험(위험물 기능장) 합격을 위해 노력하는 더불어숲입니다. 이번 시간에는 기체 법칙의 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙에 대해 말씀드리겠습니다. 보일의 법칙은 기체의 압력과 부피가 반비례한다는 법칙입니다($P \propto \frac{1}{V}$). 샤를의 법칙은 기체의 부피와 온도가 정비례한다는 법칙입니다($V \propto T$). 보일-샤를의 법칙은 이 두 법칙을 종합한 것으로, 기체의 압력, 부피, 온도 사이의 관계를 나타냅니다. 이상기체 상태방정식($PV = nRT$)은 이 법칙과 아보가드로의 법칙을 종합한 것입니다. 여기서 $P$는 압력, $V$는 부피, $n$는 기체의 몰 수, $R$는 기체 상수, $T$는 절대온도입니다. 같이 보면 좋을 내용 _ 아보가.. 2024. 2. 18.

아보가드로의 법칙(Avogadro's law), 기체의 양과 부피 관계 설명 여러분 안녕하세요. 이번 시간에는 위험물 기능장과 위험물 산업기사뿐만 아니라 대다수 자격증 취득을 위해 개념을 반드시 이해하고 있어야 하는 아보가드로의 법칙에 대해 말씀드리겠습니다. 아보가드로의 법칙은 이탈리아의 아메데오 아보가드로가 1812년에 발표한 기체 법칙에 대한 가설입니다. 이 법칙은 모든 기체가 같은 온도, 같은 압력에서 같은 부피 속에 같은 개수의 입자(분자)를 포함한다는 내용입니다. 이 법칙에 따르면, 기체의 종류에 관계없이 같은 온도·같은 압력 하에서는 같은 부피 속에 들어 있는 분자의 수가 같으므로 부피가 같은 기체의 무게(또는 밀도)를 비교하면 각 분자의 상대적인 무게를 알 수 있게 됩니다. 예를 들어, 분자량이라는 개념을 사용하면 산소 분자는 32, 질소의 분자는 28, 수소의 분자.. 2024. 2. 16.

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