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산성용액1

산화·환원 반응, 산성 용액과 염기성 용액에서 균형 맞추기 반응 중 한 개 이상의 전자가 이동하는 반응을 산화·환원 반응이라고 합니다. 예를 들어

2 N a + C l 2 \to 2 N a C l <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>2</mn><mi>N</mi><mi>a</mi><mo>+</mo><mi>C</mi><msub><mi>l</mi><mn>2</mn></msub><mo stretchy="false">\to</mo><mn>2</mn><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></math>

에서 반응 전과 후

N a <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><mi>a</mi></math>

의 산화수는 0 → 1로 증가(전자를 잃는다)하고

C l <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>C</mi><mi>l</mi></math>

의 산화수는 0 → -1로 감소(전자를 얻는다)하게 됩니다. 산성 용액과 염기성 용액에서 균형 맞추기 즉, 반쪽 반응 균형(계수) 맞추기의 차이점은 산성 용액에서는

H + <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msup><mi>H</mi><mo>+</mo></msup></math>

이온을, 염기성 용액에서는

O H - <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>O</mi><msup><mi>H</mi><mo>-</mo></msup></math>

이온을 더해 전하의 균형을 맞추고,

H 2 O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi></math>

분자를 더해서 수소의 균형(계수)을 맞추어주면 됩니다. ★ 참고 - 산화수 구하는 규칙 1. 산화·환원 반응식 균형(계수) 맞추기 4단계 - 큰 틀에서 산화·환원 반응식 균형(계수) 맞추기는 아래와 같이 4단계로 나누어 생각해 볼 수 있습니다.. 2023. 12. 8.

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