본문 바로가기

산성용액과염기성용액에서균형(계수)맞추기규칙1

산화·환원 반응, 산성 용액과 염기성 용액에서 균형 맞추기 반응 중 한 개 이상의 전자가 이동하는 반응을 산화·환원 반응이라고 합니다. 예를 들어

2 N a + C l_{2} \to 2 N a C l

$2Na + Cl_2 → 2NaCl$ 에서 반응 전과 후

N a

$Na$ 의 산화수는 0 → 1로 증가(전자를 잃는다)하고

C l

$Cl$ 의 산화수는 0 → -1로 감소(전자를 얻는다)하게 됩니다. 산성 용액과 염기성 용액에서 균형 맞추기 즉, 반쪽 반응 균형(계수) 맞추기의 차이점은 산성 용액에서는

H^{+}

$H^+$ 이온을, 염기성 용액에서는

O H^{-}

$OH^-$ 이온을 더해 전하의 균형을 맞추고,

H_{2} O

$H_2O$ 분자를 더해서 수소의 균형(계수)을 맞추어주면 됩니다. ★ 참고 - 산화수 구하는 규칙 1. 산화·환원 반응식 균형(계수) 맞추기 4단계 - 큰 틀에서 산화·환원 반응식 균형(계수) 맞추기는 아래와 같이 4단계로 나누어 생각해 볼 수 있습니다.. 2023. 12. 8.

이전 1 다음

/* 목차 Style 시작 */ /* 목차 Style 종료 */

티스토리툴바