문제풀이2 몰농도, 몰랄농도, 퍼센트 농도 위험물기능장과 위험물산업기사 합격 전략 MathJax = { tex: {inlineMath: [['$', '$'], ['\\(', '\\)']]} }; 몰농도는 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰 수를 나타내는 지표입니다. 마치 용액의 '진도'라고 말할 수 있습니다. 몰랄농도는 1kg의 용매에 녹아있는 용질의 몰 수를 나타내는 지표입니다. 퍼센트 농도는 용액 전체 질량에서 용질이 차지하는 비율을 백분율로 나타낸 지표를 말하며, 용액의 '성분 비율'이라고 생각하면 이해가 빠를 것입니다. 즉, 몰농도(용액의 진도), 몰랄농도(용매의 양에 따라 변하지 않음), 퍼센트 농도 (용액의 성분 비율)는 서로 보완적으로 사용되어 용액의 특성을 명확하게 파악하는 데 중요한 역할을 합니다. - 핵심 차이점 1) 몰농도 : 절대.. 2024. 4. 24. 돌턴의 분압(부분 압력) 법칙, (이상기체 상태 방정식)돌턴의 부분 압력 법칙 문제 ③ 안녕하세요. 여러분의 자격시험 합격을 도와드리는 더불어숲입니다. 이번 시간에는 돌턴의 분압(부분 압력) 법체에 대해 설명드리도록 하겠습니다. 복잡한 내용은 덜어내고 핵심만 전달드리도록 하겠습니다. 돌턴의 분압법칙은 이상 기체에 대한 법칙으로, 비반응성 기체의 혼합물에서 총압력은 각 기체의 분압의 합과 같다는 것을 주장합니다. 이 경험적인 법칙은 1801년에 존 돌턴에 의해 관찰되었으며 1802년에 발표되었습니다. 기체 혼합물의 총압력은 각 기체의 분압의 합계와 같다는 것이 돌턴의 분압법칙의 핵심입니다. 분압이란 혼합물에서 특정 기체가 가하는 압력을 말합니다. 이상 기체 법칙을 사용하여 혼합물 내의 기체 문제를 해결할 수 있습니다. 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식에 앞서 아래 내용을 먼저 보고 오시길 .. 2024. 2. 21. 이전 1 다음
