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위험물기능장18

몰농도, 몰랄농도, 퍼센트 농도 위험물기능장과 위험물산업기사 합격 전략 MathJax = { tex: {inlineMath: [['$', '$'], ['\\(', '\\)']]} }; 몰농도는 용액 1L에 녹아있는 용질의 몰 수를 나타내는 지표입니다. 마치 용액의 '진도'라고 말할 수 있습니다. 몰랄농도는 1kg의 용매에 녹아있는 용질의 몰 수를 나타내는 지표입니다. 퍼센트 농도는 용액 전체 질량에서 용질이 차지하는 비율을 백분율로 나타낸 지표를 말하며, 용액의 '성분 비율'이라고 생각하면 이해가 빠를 것입니다. 즉, 몰농도(용액의 진도), 몰랄농도(용매의 양에 따라 변하지 않음), 퍼센트 농도 (용액의 성분 비율)는 서로 보완적으로 사용되어 용액의 특성을 명확하게 파악하는 데 중요한 역할을 합니다.      - 핵심 차이점       1) 몰농도 : 절대.. 2024. 4. 24.
위험물 기능장 합격을 위한 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식 ② 안녕하세요. 더불어숲 입니다. 이번 시간에는 지난 시간에 이어 두 번째 시간으로 준비한 위험물 기능장 합격을 위한 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식입니다. 지난 시간에는 이상기체 상태 방정식을 익히는데 포커싱 되었다면 이번 시간에는 이상기체 상태 방정식을 이용한 다양한 형태의 문제를 통해 익히는데 주안점을 두었습니다. 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식에 앞서 아래 내용을 먼저 보고 오시길 추천드립니다. 1. 밀도(ρ), 비중(S), 비중량(γ) 2. 아보가드로의 법칙(Avogadro's law), 기체의 양과 부피 관계 3. 보일의 법칙과 샤를의 법칙 그리고 보일ㆍ샤를의 법칙 4. 이상기체 상태 방정식 완벽 정리 5. 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식 ① 이상기체 상태 방정식을 이용한 밀도 계산 1.. 2024. 2. 20.
위험물 기능장 합격을 위한 문제로 익히는 이상기체 상태 방정식 ① 안녕하세요. 여러분의 위험물 기능장 및 여러 자격시험 합격을 위해 노력하는 더불어숲입니다. 이번 시간에는 "이상기체 상태 방정식"의 심화학습 버전입니다. 지난 시간에 배운 내용을 이해하고 있는지 확인해 볼 수 있도록 문제 풀이로 준비했습니다. 이상기체 상태 방정식은 기체의 압력(P), 부피(V), 온도(T), 그리고 기체의 물질량(n) 사이의 관계를 나타냅니다. 이 방정식은 $PV=nRT$로 표현되며, 여기서 R은 보편적인 기체 상수입니다. 이상기체는 기체 분자간의 상호작용이 없고, 분자의 부피가 전체 부피에 비해 무시할 수 있을 때 적용됩니다. 이상기체 상태 방정식은 기체의 특성을 이해하고 예측하는 데 매우 중요하며, 열역학, 화학, 물리학 등 다양한 과학 분야에서 활용됩니다. 그러므로 반드시 이해하고.. 2024. 2. 20.
위험물 기능장 취득을 위한 기체 법칙 중 이상기체 상태 방정식 완벽 정리 안녕하세요. 여러분의 공부를 도와드리는 더불어숲입니다. 이번 시간에는 기체법칙의 정점에 있는 이상기체 상태 방정식에 대해 공부해 보도록 하겠습니다. 이상기체 상태방정식은 기체의 압력(P), 부피(V), 온도(T) 그리고 몰수(n) 사이의 관계를 나타내는 방정식입니다. 이 방정식은 `PV=nRT`로 표현되며, 여기서 R은 기체상수를 의미합니다. 이상기체 상태방정식을 이해하기 위해서는 보일의 법칙과 샤를의 법칙에 대해 알아야 합니다 1. 보일의 법칙 일정한 온도에서 일정량의 기체는 압력에 반비례한다. 즉, `PV=k` (k는 일정한 값)입니다. 2. 샤를의 법칙 일정한 압력에서 기체의 부피는 온도가 1℃ 오를때마다 0℃때 부피의 $\frac{1}{273}$만큼 증가한다. 즉, 절대온도 (K) = 섭씨온도 (.. 2024. 2. 19.
위험물 기능장 취득을 위한 기체 법칙 중 보일의 법칙과 샤를의 법칙 그리고 보일ㆍ샤를의 법칙 안녕하세요. 여러분의 자격시험(위험물 기능장) 합격을 위해 노력하는 더불어숲입니다. 이번 시간에는 기체 법칙의 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 보일-샤를의 법칙에 대해 말씀드리겠습니다. 보일의 법칙은 기체의 압력과 부피가 반비례한다는 법칙입니다($P \propto \frac{1}{V}$). 샤를의 법칙은 기체의 부피와 온도가 정비례한다는 법칙입니다($V \propto T$). 보일-샤를의 법칙은 이 두 법칙을 종합한 것으로, 기체의 압력, 부피, 온도 사이의 관계를 나타냅니다. 이상기체 상태방정식($PV = nRT$)은 이 법칙과 아보가드로의 법칙을 종합한 것입니다. 여기서 $P$는 압력, $V$는 부피, $n$는 기체의 몰 수, $R$는 기체 상수, $T$는 절대온도입니다. 같이 보면 좋을 내용 _ 아보가.. 2024. 2. 18.
위험물 기능장 취득을 위한 유체역학 중 밀도(ρ), 비중(S), 비중량(γ) 간단 정리 안녕하세요. 더불어숲 입니다. 이번 시간에는 위험물 기능장 취득을 위한 유체역학 중 밀도(ρ), 비중(S), 비중량(γ)에 대해 간단하게 정리하여 말씀드리도록 하겠습니다. 이 정도만 알아도 합격권에 들 수 있습니다. 유체역학에서 밀도는 단위 부피당 질량, 비중은 밀도의 상대적인 비, 비중량은 단위 부피당 중량, 비체적은 단위 질량당 부피를 나타내는 물리량입니다. 밀도와 비중량은 중력가속도에 영향을 받고, 비중과 비체적은 무차원수입니다. 절대단위와 중력단위는 질량과 중량의 차이로 구분됩니다. 밀도(ρ) 밀도(ρ)는 단위 부피당 질량을 나타내는 물리량입니다. 밀도는 ρ로 표기하고, SI단위는 $kg/m^3 입니다. 밀도는 유체의 압축성과 관련이 있습니다. 밀도가 높은 유체는 압축성이 낮고, 밀도가 낮은 유체.. 2024. 2. 14.
몰농도와 퍼센트 농도의 개념과 문제풀이(위험물기능장 시험 대비) 이번 포스팅에서는 몰농도와 퍼센트 농도의 개념과 공식을 알아보고, 예시와 문제를 풀어보겠습니다. 몰농도와 퍼센트 농도는 용액의 농도를 나타내는 방법으로, 용질의 양과 용액의 양의 비율을 표현합니다. 몰농도는 용액 1리터 속에 용질의 몰 수가 얼마인지를 나타내고, 퍼센트 농도는 용액 100g 속에 용질의 질량이 얼마인지를 나타냅니다. 몰농도와 퍼센트 농도를 구할 때는 용액의 부피와 질량, 용질의 몰 수와 질량, 용질의 분자량을 이용해야 합니다. 또한, 묽은 용액을 만들면 용액의 몰농도와 퍼센트 농도가 어떻게 변하는지도 알아봐야 합니다. 용액이란 $$용액 = 용질 + 용매$$ 물질을 녹이는 물질을 용매라고 하고, 녹아들어 가는 물질을 용질이라고 합니다. 용매와 용질이 섞여서 만들어진 것을 용액이라고 합니다... 2024. 2. 7.
제3류 위험물, 화학반응식 이것만 알면 백전불퇴! 제3류 위험물은 자연발화성 물질 및 금수성 물질로, 고체 또는 액체로서 공기 중에서 발화하거나 물과 접촉하여 발화하거나 가연성 가스를 발생하는 위험성이 있는 것을 말합니다. 그러므로 수분의 접촉을 방지하고 차가운 곳에 저장해 두는 것이 제일 좋습니다. 이러한 성질을 가진 제3류 위험물은 위험물 기능장 시험에서도 자주 출제되고 있습니다. 종류가 많지만 오늘 소개드린 위험물만 공부해 놓으면 합격하는데 지장이 없을 것입니다. 제3류 위험물의 종류(품명, 지정수량, 위험등급) 류별 품명 지정수량(kg) 위험등급 제3류 자연발화성 및 금수성 물질 칼륨(K) 10 Ⅰ 나트륨(Na) 알킬알루미늄$(C_nH_2n+1)Al$ 트리메틸알루미늄$(CH_3)_3Al$, 트리에틸알루미늄$(C_2H_5)_3Al$ 트리이소부틸알루.. 2023. 11. 13.

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