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위험물 기능장/일반화학32

화학 반응식 쓰기와 균형 맞추기 – 화학 반응식을 쓰고 균형을 맞출 수 있다 물질의 화학적 변화에는 반드시 화학반응이 필요하며, 이 변화를 화학적으로 기호를 사용하여 표현한 식이 화학반응식(Chemical Equation)입니다. 화학적 변화는 반응 전·후의 물질의 화학적 성질이 달라지는 것을 의미하는데 반해 물리적 변화는 화학적 성질을 그대로 유지하는 가운데 물질의 모양, 부피, 질량 등이 변화하는 것을 의미합니다. ★ 참고 _ 암기하지 않고 주기율표 만드는 방법 ★ 참고 _ 다원자 이온식 및 원자가 1. 물질의 변화와 화학반응( Chemical Reactan) 1) 화학반응식을 사용하는 목적 ① 반응물(Reactants; 반응 전 물질)과 생성물(Products; 반응 후 물질) 간의 반응 전후 변화 양상을 간략하게 표현합니다. ② 반응에 필요한 반응물의 소모량과 생성량과의 .. 2023. 12. 11.

산화·환원 반응 균형 맞추기(완성하기), 반쪽 반응법(산성 용액에서, 염기성 용액에서), 이온 전자법 산화-환원 반응식은 물질 사이에서 전자를 주고받는 화학반응을 나타내는 식입니다. 산화-환원 반응 균형 맞추기란, 반응 전과 후의 원자 수와 전하가 같도록 반응물과 생성물의 계수를 조절하는 것을 말합니다. 산화-환원 반응 균형 맞추기에는 여러 가지 방법이 있습니다. 그중에서 가장 널리 쓰이는 방법은 반쪽 반응법 또는 이온-전자법이라고 합니다. 이번 시간에는 저와 함께 산화·환원 반응 균형 맞추기 즉, 산화·환원 반응식 완성하기에 대해 공부하겠습니다. 안전벨트 확인하셨으면 출발하겠습니다. 산화·환원 반응 균형 맞추기 산화·환원 반응식은 계수를 맞춘 산화·환원 반응식을 완성하여 필요한 산화제와 환원제의 양을 구할 때 사용합니다. 1. 산화·환원 반응의 양적 관계 산화·환원 반응의 양적 관계를 통해 완성된 산화.. 2023. 12. 9.

산화·환원 반응, 산성 용액과 염기성 용액에서 균형 맞추기 반응 중 한 개 이상의 전자가 이동하는 반응을 산화·환원 반응이라고 합니다. 예를 들어

2 N a + C l 2 \to 2 N a C l <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mn>2</mn><mi>N</mi><mi>a</mi><mo>+</mo><mi>C</mi><msub><mi>l</mi><mn>2</mn></msub><mo stretchy="false">\to</mo><mn>2</mn><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></math>

에서 반응 전과 후

N a <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><mi>a</mi></math>

의 산화수는 0 → 1로 증가(전자를 잃는다)하고

C l <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>C</mi><mi>l</mi></math>

의 산화수는 0 → -1로 감소(전자를 얻는다)하게 됩니다. 산성 용액과 염기성 용액에서 균형 맞추기 즉, 반쪽 반응 균형(계수) 맞추기의 차이점은 산성 용액에서는

H + <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msup><mi>H</mi><mo>+</mo></msup></math>

이온을, 염기성 용액에서는

O H - <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>O</mi><msup><mi>H</mi><mo>-</mo></msup></math>

이온을 더해 전하의 균형을 맞추고,

H 2 O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msub><mi>H</mi><mn>2</mn></msub><mi>O</mi></math>

분자를 더해서 수소의 균형(계수)을 맞추어주면 됩니다. ★ 참고 - 산화수 구하는 규칙 1. 산화·환원 반응식 균형(계수) 맞추기 4단계 - 큰 틀에서 산화·환원 반응식 균형(계수) 맞추기는 아래와 같이 4단계로 나누어 생각해 볼 수 있습니다.. 2023. 12. 8.

산화-환원 반응(산화제와 환원제) 산화-환원 반응은 물질 사이에서 전자를 주고받는 화학반응입니다. 산화는 물질이 전자를 잃어서 산화수가 증가하는 반응이고, 환원은 물질이 전자를 얻어서 산화수가 감소하는 반응입니다. 산화와 환원은 항상 동시에 일어나며, 전자를 잃는 물질을 산화제, 전자를 얻는 물질을 환원제라고 합니다. 산화-환원 반응은 다양한 형태로 나타날 수 있습니다. 예를 들어, 연소 반응은 산소와 결합하는 산화-환원 반응이고, 산과 염기 반응은 이온화된 상태에서 전자의 이동이 일어나는 산화-환원 반응입니다. 산화-환원 반응은 생명에 변화를 가져오는 중요한 역할을 하기도 합니다. ★ 참고 _ 산화수 구하는 규칙과 산화수 계산 방법 산화제와 환원제 산화제는 산화-환원 반응에서 상대를 산화시키는 물질을 말합니다. 반대로 환원제는 상대를 .. 2023. 12. 6.

화학반응(chemical reactions)의 종류 8가지, 합성(결합) 반응, 연소 반응, 분해반응. 단일치환반응, 이중치환반응, 산-염기반응. 산화-환원 반응, 앙금생성반응 화학반응(chemical reaction)은 물질의 원자에 있는 결합이 새로운 물질을 생성하기 위하여 재배열되는 과정입니다. 물질은 화학반응으로 생성되거나 파괴될 수 없습니다. 즉, 반응물(reactant)을 구성하는 원자의 유형과 수는 생성물(product)에도 동일하게 존재합니다. 단지 화학결합의 재배열만이 새로운 화합물을 만들어냅니다. 이러한 화학반응은 위험물기능사, 위험물산업기사, 위험물기능장 자격증 취득을 위해 반드시 숙지하고 있어야 합니다. 제1류 위험물 ~ 제6류 위험물에 해당하는 위험물의 화학반응식을 말합니다. 여기에 더해 소화제까지 포함하면 머리가 아플 지경입니다. 화학식 암기는 생각보다 어렵습니다. 그렇기에 기본적인 일반화학을 알고 있으면 이런 문제는 아주 간단히 해결됩니다. 오늘 알려.. 2023. 12. 4.

화학식(분자식)을 만드는 규칙(방법) 화학식(chemical formula)은 특정한 화합물을 구성하고 있는 원자, 그리고 구성 원자들의 화학반응에서 상호관계를 나타내는 방법 중 하나입니다. 분자에 대해서는 분자식(molecular formula)이라고도 한다. 분자식은 구성 원소를 원소 기호를 이용하여 나타내고, 또한 한 분자에 각각의 원소에 해당하는 원자가 몇 개씩 존재하는지를 표시해 줍니다. 분자가 특정 원소에 해당하는 원자를 두 개 이상 포함하고 있을 경우 원자의 수를 원소 기호 뒤에 아래첨자로 표기합니다. 이온성 화합물이나 비분자성 화합물의 경우 아래첨자는 실험식에서 원소의 존재 비율을 뜻합니다. 위험물기능사, 위험물산업기사, 위험물기능장 자격증 취득을 위해서 화포자(화학포기자)라도 반드시 넘지 않으면 절대 취득할 수 없습니다. 여.. 2023. 12. 3.

화학식(분자식) 연습문제 물질의 화학식이나 분자식을 쓸 수 있게 되면 이 내용을 바탕으로 화학반응식을 만들수 있게 됩니다. 1. 아래 물질들의 화학식을 쓰시오. (풀이 겸용) 물질명 화학식(분자식) 염화칼륨

K C l <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>K</mi><mi>C</mi><mi>l</mi></math>

황화나트륨

N a 2 S <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><msub><mi>a</mi><mn>2</mn></msub><mi>S</mi></math>

산화구리(Ⅱ)

C U O <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>C</mi><mi>U</mi><mi>O</mi></math>

아이오딘화납

P b I 2 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>P</mi><mi>b</mi><msub><mi>I</mi><mn>2</mn></msub></math>

B a (N O 3) 2 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>B</mi><mi>a</mi><mo stretchy="false">(</mo><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub><msub><mo stretchy="false">)</mo><mn>2</mn></msub></math>

수산화암모늄

N H 4 O H <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><msub><mi>H</mi><mn>4</mn></msub><mi>O</mi><mi>H</mi></math>

수산화마그네슘

M g O H <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>M</mi><mi>g</mi><mi>O</mi><mi>H</mi></math>

산화알루미늄

A l 2 O 3 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>A</mi><msub><mi>l</mi><mn>2</mn></msub><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub></math>

2. 아래 표에서 가로와 세로를 조합하여 화학식을 만들어 보세요. (풀이 겸용) 구분

K + <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msup><mi>K</mi><mo>+</mo></msup></math>

M g 2 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>M</mi><msup><mi>g</mi><mn>2</mn></msup></math>

+ <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msup><mi></mi><mo>+</mo></msup></math>

F e 3 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>F</mi><msup><mi>e</mi><mn>3</mn></msup></math>

+ <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><msup><mi></mi><mo>+</mo></msup></math>

N H + 4 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><msubsup><mi>H</mi><mn>4</mn><mo>+</mo></msubsup></math>

O H - <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>O</mi><msup><mi>H</mi><mo>-</mo></msup></math>

K O H <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>K</mi><mi>O</mi><mi>H</mi></math>

M g (O H) 2 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>M</mi><mi>g</mi><mo stretchy="false">(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><msub><mo stretchy="false">)</mo><mn>2</mn></msub></math>

F e (O H) 3 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>F</mi><mi>e</mi><mo stretchy="false">(</mo><mi>O</mi><mi>H</mi><msub><mo stretchy="false">)</mo><mn>3</mn></msub></math>

N H 4 O H <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><msub><mi>H</mi><mn>4</mn></msub><mi>O</mi><mi>H</mi></math>

N O - 3 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>N</mi><msubsup><mi>O</mi><mn>3</mn><mo>-</mo></msubsup></math>

K N O 3 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>K</mi><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub></math>

M g (N O 3) 2 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>M</mi><mi>g</mi><mo stretchy="false">(</mo><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub><msub><mo stretchy="false">)</mo><mn>2</mn></msub></math>

F e (N O 3) 3 <math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>F</mi><mi>e</mi><mo stretchy="false">(</mo><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub><msub><mo stretchy="false">)</mo><mn>3</mn></msub></math>

$NH_4NO_3.. 2023. 12. 2.

화학식(분자식, 실험식, 시성식, 구조식, 이온식), 화학식과 분자식의 차이점 화학식이란 물질을 구성하는 원소와 개수를 원소기호로 나타내는 모든 식(분자식, 실험식, 시성식, 구조식, 이온식)을 말합니다. 화학을 공부하다 보면 비슷비슷해 보이기 때문에 헷갈리게 합니다. 위험물기능사, 위험물산업기사, 위험물기능장 자격증을 취득하기 위해서라면 반드시 이해하고 있어야 할 내용입니다. 화포자(화학포기자)라도 이해할 수 있도록 쉽고 재미있게 안내해 보겠습니다. 준비되셨죠? 출발합니다. 목차 1. 화학식 1) 원소기호 표기방법 2) 화학식 작성 규칙 및 적용 예 3) 화학식의 종류 - 분자식 - 실험식 - 시성식 - 구조식 - 이온식 2. 화학식과 분자식의 차이점 화학식(chemical formula) 1. 화학식(chemical formula) 화학식이란 물질을 구성하는 원소와 갯수를 원소.. 2023. 12. 2.

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