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위험물 기능장/일반화학31

위험물 기능장 취득을 위한 유체역학 중 밀도(ρ), 비중(S), 비중량(γ) 간단 정리 안녕하세요. 더불어숲 입니다. 이번 시간에는 위험물 기능장 취득을 위한 유체역학 중 밀도(ρ), 비중(S), 비중량(γ)에 대해 간단하게 정리하여 말씀드리도록 하겠습니다. 이 정도만 알아도 합격권에 들 수 있습니다. 유체역학에서 밀도는 단위 부피당 질량, 비중은 밀도의 상대적인 비, 비중량은 단위 부피당 중량, 비체적은 단위 질량당 부피를 나타내는 물리량입니다. 밀도와 비중량은 중력가속도에 영향을 받고, 비중과 비체적은 무차원수입니다. 절대단위와 중력단위는 질량과 중량의 차이로 구분됩니다. 밀도(ρ) 밀도(ρ)는 단위 부피당 질량을 나타내는 물리량입니다. 밀도는 ρ로 표기하고, SI단위는 $kg/m^3 입니다. 밀도는 유체의 압축성과 관련이 있습니다. 밀도가 높은 유체는 압축성이 낮고, 밀도가 낮은 유체.. 2024. 2. 14.
몰농도와 퍼센트 농도의 개념과 문제풀이(위험물기능장 시험 대비) 이번 포스팅에서는 몰농도와 퍼센트 농도의 개념과 공식을 알아보고, 예시와 문제를 풀어보겠습니다. 몰농도와 퍼센트 농도는 용액의 농도를 나타내는 방법으로, 용질의 양과 용액의 양의 비율을 표현합니다. 몰농도는 용액 1리터 속에 용질의 몰 수가 얼마인지를 나타내고, 퍼센트 농도는 용액 100g 속에 용질의 질량이 얼마인지를 나타냅니다. 몰농도와 퍼센트 농도를 구할 때는 용액의 부피와 질량, 용질의 몰 수와 질량, 용질의 분자량을 이용해야 합니다. 또한, 묽은 용액을 만들면 용액의 몰농도와 퍼센트 농도가 어떻게 변하는지도 알아봐야 합니다. 용액이란 $$용액 = 용질 + 용매$$ 물질을 녹이는 물질을 용매라고 하고, 녹아들어 가는 물질을 용질이라고 합니다. 용매와 용질이 섞여서 만들어진 것을 용액이라고 합니다... 2024. 2. 7.
유황(S)의 연소 반응식($S+O_2→SO_2$)과 유황이 다양한 산화수를 가질 수 있는 이유 안녕하세요. 더불어숲입니다. 이번 시간에는 제2류 위험물인 유황(S)의 성질 및 특징, 소화방법, 취급 시 주의사항 등에 대해 저와 함께 알아보실까요? 더불어 유황의 연소 반응식에 대해서도 알아보겠습니다. 유황(S)의 특징에 대해 요약하면 아래와 같습니다. 참고로 유황은 순도가 60 중량퍼센트 이상인 것일 경우 위험물에 해당합니다. ① 유황($S$)은 황색의 결정이나 분말로 존재하는 무기 화합물입니다. 물에는 녹지 않고, 이황화탄소나 톨루엔 등에는 녹습니다. ② 유황(S)은 가연성 고체로서, 착화점이 약 250℃이고, 연소 시 이산화황($SO_2$)을 발생시킵니다. 이산화황은 인체에 유해하고, 공기 중에서 산성비를 일으킬 수 있습니다. ③ 유황(S)은 산화제와 접촉하면 폭발할 수 있으므로, 저장이나 취급.. 2023. 12. 17.
산의 이온화 반응식과 염의 이온화 반응식 산의 이온화 반응식이란, 산이 물에 녹아서 수소 이온과 산기 이온으로 분리되는 반응식을 말합니다. 예를 들어, 염산은 물에 녹아서 다음과 같이 이온화합니다. $HCl + H_2O ⇌ H_3O^+ + Cl^-$ ★ 참고 _ 무조건 암기할 원자단 ★ 참고 _ 산화수를 구하는 규칙과 계산 방법 1. 산의 이온화 반응식 이해하기 탄산$(H_2CO_3)$이 이온화되면 $2H^+$와 $CO_3^2$$^+$가 되는 이유를 알게 되면 산의 이온화식은 쉽게 이해할 수 있게 됩니다. 1) $H$원자 다음에 오는 숫자는 $H^+$ 이온의 개수입니다. 모든 산의 화학식에서 수소($H$) 원자 다음에 오는 숫자는 수소($H$) 원자의 개수($H^+$ 이온의 개수)를 나타냅니다. 산의 종류 H 원자 개수 이온화식 $HCl$ 1개.. 2023. 12. 16.
분자 반응식, 이온 반응식(이온화 반응식, 이온화식), 알짜 이온 반응식, 구경꾼 이온 반응물과 생성물의 화학식을 완전히 표현한 것을 분자 반응식이라고 합니다. 일반적으로 화학반응식은 분자 반응식으로 나타냅니다. 그러나 수용액 상태의 이온으로 존재하는 화합물을 나타내는 반응식도 있는데 이것을 이온 반응식이라고 합니다. 또 이온 반응식의 반응물과 생성물, 즉, 양쪽에 똑같이 존재하지만 변화가 없는 이온들이 있습니다. 이들을 가리켜 '구경꾼 이온'이라고 합니다. 이런 구경꾼 이온을 제거한 반응식을 '알짜 이온 반응식'이라고 합니다. 아래의 예시를 보면 좀 더 쉽게 이해할 수 있을 것입니다. ① 탄산 소듐과 염화 칼륨의 수용액에서의 분자 반응식 $CaCl_2(aq) + Na_2CO_3(aq) → 2NaCl(aq) + CaCO_3(s)$ ② 위 식을 수용액 상태의 이온으로 존재하는 화합물을 나타내.. 2023. 12. 15.
알짜 이온 반응식 쓰고 구경꾼 이온 찾기 1. 알짜 이온 알짜 이온은 화학 반응에서 직접적으로 반응에 참여하여 변화를 일으키는 이온을 말합니다. 구경꾼 이온은 반응에 직접적으로 관여하지 않지만, 반응식에는 나타나는 이온입니다. 구경꾼 이온은 알짜 이온과 달리 반응에서 변화를 일으키지 않습니다. 2. 구경꾼 이온 구경꾼 이온의 예로는, 화학 반응에서 알짜 이온과 함께 나타나지만, 반응에서 변화를 일으키지 않는 이온으로는 염화 이온, 나트륨 이온 등이 있습니다 3. 앙금 생성이 되지 않는 대표적인 이온 앙금 생성이 되지 않는 대표적인 이온으로는 나트륨 이온, 칼륨 이온, 암모늄 이온, 질산 이온 등이 있습니다. 이들 이온은 앙금 생성 반응에서 반응에 참여하지 않으며, 구경꾼 이온으로 분류됩니다 ⓜ 나, 칼, 질, 암 4. 알짜 이온 반응식을 쓰고 .. 2023. 12. 14.
분자 반응식 작성하기, 분자 반응식 쓰기, 분자 반응식 만들기 분자 반응식은 화학반응에 참여하는 모든 물질을 분자 형태로 나타낸 반응식입니다. 이 반응식은 반응에 관여하는 물질들이 마치 분자로 존재하는 것처럼 완결된 화학식으로 사용되며, 물질이 수용액에 녹아 있는 것을 나타내기 위해 괄호 안에 상태를 나타내는 약자(aq)를 사용합니다. 예를 들어, 염화나트륨($NaCl$)이 물에 녹아 이온으로 분리되었을 때의 반응을 분자 반응식으로 나타내면 다음과 같습니다: $$\text{NaCl}_{(s)} \rightarrow \text{Na}^+_{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)}$$ 이 반응식에서는 염화나트륨이 고체(solid) 상태에서 수용액(aqueous) 상태로 녹아 나트륨 이온($Na^+$)과 염화 이온($Cl^-$)으로 분리되는 과정을 보여줍니다. 분.. 2023. 12. 12.
화학 반응식 쓰기와 균형 맞추기 – 화학 반응식을 쓰고 균형을 맞출 수 있다 물질의 화학적 변화에는 반드시 화학반응이 필요하며, 이 변화를 화학적으로 기호를 사용하여 표현한 식이 화학반응식(Chemical Equation)입니다. 화학적 변화는 반응 전·후의 물질의 화학적 성질이 달라지는 것을 의미하는데 반해 물리적 변화는 화학적 성질을 그대로 유지하는 가운데 물질의 모양, 부피, 질량 등이 변화하는 것을 의미합니다. ★ 참고 _ 암기하지 않고 주기율표 만드는 방법 ★ 참고 _ 다원자 이온식 및 원자가 1. 물질의 변화와 화학반응( Chemical Reactan) 1) 화학반응식을 사용하는 목적 ① 반응물(Reactants; 반응 전 물질)과 생성물(Products; 반응 후 물질) 간의 반응 전후 변화 양상을 간략하게 표현합니다. ② 반응에 필요한 반응물의 소모량과 생성량과의 .. 2023. 12. 11.

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