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위험물 기능장185

분자 반응식, 이온 반응식(이온화 반응식, 이온화식), 알짜 이온 반응식, 구경꾼 이온 반응물과 생성물의 화학식을 완전히 표현한 것을 분자 반응식이라고 합니다. 일반적으로 화학반응식은 분자 반응식으로 나타냅니다. 그러나 수용액 상태의 이온으로 존재하는 화합물을 나타내는 반응식도 있는데 이것을 이온 반응식이라고 합니다. 또 이온 반응식의 반응물과 생성물, 즉, 양쪽에 똑같이 존재하지만 변화가 없는 이온들이 있습니다. 이들을 가리켜 '구경꾼 이온'이라고 합니다. 이런 구경꾼 이온을 제거한 반응식을 '알짜 이온 반응식'이라고 합니다. 아래의 예시를 보면 좀 더 쉽게 이해할 수 있을 것입니다. ① 탄산 소듐과 염화 칼륨의 수용액에서의 분자 반응식 $CaCl_2(aq) + Na_2CO_3(aq) → 2NaCl(aq) + CaCO_3(s)$ ② 위 식을 수용액 상태의 이온으로 존재하는 화합물을 나타내.. 2023. 12. 15.
알짜 이온 반응식 쓰고 구경꾼 이온 찾기 1. 알짜 이온 알짜 이온은 화학 반응에서 직접적으로 반응에 참여하여 변화를 일으키는 이온을 말합니다. 구경꾼 이온은 반응에 직접적으로 관여하지 않지만, 반응식에는 나타나는 이온입니다. 구경꾼 이온은 알짜 이온과 달리 반응에서 변화를 일으키지 않습니다. 2. 구경꾼 이온 구경꾼 이온의 예로는, 화학 반응에서 알짜 이온과 함께 나타나지만, 반응에서 변화를 일으키지 않는 이온으로는 염화 이온, 나트륨 이온 등이 있습니다 3. 앙금 생성이 되지 않는 대표적인 이온 앙금 생성이 되지 않는 대표적인 이온으로는 나트륨 이온, 칼륨 이온, 암모늄 이온, 질산 이온 등이 있습니다. 이들 이온은 앙금 생성 반응에서 반응에 참여하지 않으며, 구경꾼 이온으로 분류됩니다 ⓜ 나, 칼, 질, 암 4. 알짜 이온 반응식을 쓰고 .. 2023. 12. 14.
분자 반응식 작성하기, 분자 반응식 쓰기, 분자 반응식 만들기 분자 반응식은 화학반응에 참여하는 모든 물질을 분자 형태로 나타낸 반응식입니다. 이 반응식은 반응에 관여하는 물질들이 마치 분자로 존재하는 것처럼 완결된 화학식으로 사용되며, 물질이 수용액에 녹아 있는 것을 나타내기 위해 괄호 안에 상태를 나타내는 약자(aq)를 사용합니다. 예를 들어, 염화나트륨($NaCl$)이 물에 녹아 이온으로 분리되었을 때의 반응을 분자 반응식으로 나타내면 다음과 같습니다: $$\text{NaCl}_{(s)} \rightarrow \text{Na}^+_{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)}$$ 이 반응식에서는 염화나트륨이 고체(solid) 상태에서 수용액(aqueous) 상태로 녹아 나트륨 이온($Na^+$)과 염화 이온($Cl^-$)으로 분리되는 과정을 보여줍니다. 분.. 2023. 12. 12.
화학 반응식 쓰기와 균형 맞추기 – 화학 반응식을 쓰고 균형을 맞출 수 있다 물질의 화학적 변화에는 반드시 화학반응이 필요하며, 이 변화를 화학적으로 기호를 사용하여 표현한 식이 화학반응식(Chemical Equation)입니다. 화학적 변화는 반응 전·후의 물질의 화학적 성질이 달라지는 것을 의미하는데 반해 물리적 변화는 화학적 성질을 그대로 유지하는 가운데 물질의 모양, 부피, 질량 등이 변화하는 것을 의미합니다. ★ 참고 _ 암기하지 않고 주기율표 만드는 방법 ★ 참고 _ 다원자 이온식 및 원자가 1. 물질의 변화와 화학반응( Chemical Reactan) 1) 화학반응식을 사용하는 목적 ① 반응물(Reactants; 반응 전 물질)과 생성물(Products; 반응 후 물질) 간의 반응 전후 변화 양상을 간략하게 표현합니다. ② 반응에 필요한 반응물의 소모량과 생성량과의 .. 2023. 12. 11.
산화·환원 반응 균형 맞추기(완성하기), 반쪽 반응법(산성 용액에서, 염기성 용액에서), 이온 전자법 산화-환원 반응식은 물질 사이에서 전자를 주고받는 화학반응을 나타내는 식입니다. 산화-환원 반응 균형 맞추기란, 반응 전과 후의 원자 수와 전하가 같도록 반응물과 생성물의 계수를 조절하는 것을 말합니다. 산화-환원 반응 균형 맞추기에는 여러 가지 방법이 있습니다. 그중에서 가장 널리 쓰이는 방법은 반쪽 반응법 또는 이온-전자법이라고 합니다. 이번 시간에는 저와 함께 산화·환원 반응 균형 맞추기 즉, 산화·환원 반응식 완성하기에 대해 공부하겠습니다. 안전벨트 확인하셨으면 출발하겠습니다. 산화·환원 반응 균형 맞추기 산화·환원 반응식은 계수를 맞춘 산화·환원 반응식을 완성하여 필요한 산화제와 환원제의 양을 구할 때 사용합니다. 1. 산화·환원 반응의 양적 관계 산화·환원 반응의 양적 관계를 통해 완성된 산화.. 2023. 12. 9.
산화·환원 반응, 산성 용액과 염기성 용액에서 균형 맞추기 반응 중 한 개 이상의 전자가 이동하는 반응을 산화·환원 반응이라고 합니다. 예를 들어 $2Na + Cl_2 → 2NaCl$에서 반응 전과 후 $Na$의 산화수는 0 → 1로 증가(전자를 잃는다)하고 $Cl$의 산화수는 0 → -1로 감소(전자를 얻는다)하게 됩니다. 산성 용액과 염기성 용액에서 균형 맞추기 즉, 반쪽 반응 균형(계수) 맞추기의 차이점은 산성 용액에서는 $H^+$ 이온을, 염기성 용액에서는 $OH^-$ 이온을 더해 전하의 균형을 맞추고, $H_2O$ 분자를 더해서 수소의 균형(계수)을 맞추어주면 됩니다. ★ 참고 - 산화수 구하는 규칙 1. 산화·환원 반응식 균형(계수) 맞추기 4단계 - 큰 틀에서 산화·환원 반응식 균형(계수) 맞추기는 아래와 같이 4단계로 나누어 생각해 볼 수 있습니다.. 2023. 12. 8.
산화-환원 반응(산화제와 환원제) 산화-환원 반응은 물질 사이에서 전자를 주고받는 화학반응입니다. 산화는 물질이 전자를 잃어서 산화수가 증가하는 반응이고, 환원은 물질이 전자를 얻어서 산화수가 감소하는 반응입니다. 산화와 환원은 항상 동시에 일어나며, 전자를 잃는 물질을 산화제, 전자를 얻는 물질을 환원제라고 합니다. 산화-환원 반응은 다양한 형태로 나타날 수 있습니다. 예를 들어, 연소 반응은 산소와 결합하는 산화-환원 반응이고, 산과 염기 반응은 이온화된 상태에서 전자의 이동이 일어나는 산화-환원 반응입니다. 산화-환원 반응은 생명에 변화를 가져오는 중요한 역할을 하기도 합니다. ★ 참고 _ 산화수 구하는 규칙과 산화수 계산 방법 산화제와 환원제 산화제는 산화-환원 반응에서 상대를 산화시키는 물질을 말합니다. 반대로 환원제는 상대를 .. 2023. 12. 6.
화학반응(chemical reactions)의 종류 8가지, 합성(결합) 반응, 연소 반응, 분해반응. 단일치환반응, 이중치환반응, 산-염기반응. 산화-환원 반응, 앙금생성반응 화학반응(chemical reaction)은 물질의 원자에 있는 결합이 새로운 물질을 생성하기 위하여 재배열되는 과정입니다. 물질은 화학반응으로 생성되거나 파괴될 수 없습니다. 즉, 반응물(reactant)을 구성하는 원자의 유형과 수는 생성물(product)에도 동일하게 존재합니다. 단지 화학결합의 재배열만이 새로운 화합물을 만들어냅니다. 이러한 화학반응은 위험물기능사, 위험물산업기사, 위험물기능장 자격증 취득을 위해 반드시 숙지하고 있어야 합니다. 제1류 위험물 ~ 제6류 위험물에 해당하는 위험물의 화학반응식을 말합니다. 여기에 더해 소화제까지 포함하면 머리가 아플 지경입니다. 화학식 암기는 생각보다 어렵습니다. 그렇기에 기본적인 일반화학을 알고 있으면 이런 문제는 아주 간단히 해결됩니다. 오늘 알려.. 2023. 12. 4.