분자 반응식 작성하기, 분자 반응식 쓰기, 분자 반응식 만들기

분자 반응식은 화학반응에 참여하는 모든 물질을 분자 형태로 나타낸 반응식입니다. 이 반응식은 반응에 관여하는 물질들이 마치 분자로 존재하는 것처럼 완결된 화학식으로 사용되며, 물질이 수용액에 녹아 있는 것을 나타내기 위해 괄호 안에 상태를 나타내는 약자(aq)를 사용합니다.

 

예를 들어, 염화나트륨($NaCl$)이 물에 녹아 이온으로 분리되었을 때의 반응을 분자 반응식으로 나타내면 다음과 같습니다:

$$\text{NaCl}_{(s)} \rightarrow \text{Na}^+_{(aq)} + \text{Cl}^-_{(aq)}$$

이 반응식에서는 염화나트륨이 고체(solid) 상태에서 수용액(aqueous) 상태로 녹아 나트륨 이온($Na^+$)과 염화 이온($Cl^-$)으로 분리되는 과정을 보여줍니다.

 

분자 반응식은 이온 특성을 나타내지 않은 반응식으로, 이온 특성을 그대로 나타내는 반응식인 완전 이온 반응식과 구별됩니다. 완전 이온 반응식은 반응에 참여하는 이온들을 개별적으로 나타내며, 알짜 이온 반응식은 실제로 반응에 참여하는 이온만을 나타냅니다.

 

 

    ★ 참고 _ 이온결합 화합물 화학식 작성방법

    ★ 참고 _ 이온반응식, 알짜 이온, 구경꾼 이온

 

 

 

분자 반응식 만들기(쓰기, 작성하기)

 

    - 다음을 분자 반응식으로 만드시오.

      $KOH(aq) + Fe(NO_3)_3(aq)$

  

1. 각 화합물의 이온화 반응식을 작성합니다.

    ① $KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq)$

    ② $Fe(NO_3)_3$(aq) → $Fe^3$$^+$(aq) + $3NO_3^-$(aq)

 

  

2. 음이온 파트너를 바꾸고, 이온화 역 반응식을 작성합니다.

     ① $3K^+(aq) + 3NO_3^-(aq) → 3KNO_3(aq)$

             3(+1)           + 3(–1) = 0

           - 두 이온의 전하가 같으면 계수가 큰 이온의 계수에 맞게 전하 균형을 맞추어 줍니다. 

 

    ② $Fe^3$$^+(aq)$ + $3OH^-(aq)$ → $Fe(OH)_3(s)$

               +3             + 3(–1) = 0

         - 두 이온의 전하가 다르면 전하가 큰 이온의 전하에 맞게 전하 균형을 맞추어 줍니다.

 

  

3. 분자 반응식 완성하기

    ① 위에서 $3K^+(aq)$, $3OH^-(aq)$로 되었기 때문에 $3KHO(aq)$가 됩니다. 

          $3KOH(aq) + Fe(NO_3)_3(aq) → Fe(OH)_3(s) + 3KNO_3(aq)$

  

침전물(앙금)이 생성되지 않으면 아무런 반응이 일어나지 않습니다. 즉, 화학적 변화는 일어나지 않게 됩니다.

 

 

이번 시간에는 분자 반응식 작성(쓰기, 만들기)하기에 대해 알아보았습니다. 분자 반응식은 화학반응을 이해하고 설명하는 데 유용하며, 특히 이온 반응이 아닌 분자 간의 반응을 나타낼 때 사용됩니다.